Penjelasan tentang Sulfur

Sulfur

·       Bersifat nonlogam, mempunyai keelektronegatifan yang lebih rendah dari oksigen, yang berarti senyawaannya mempunyai sifat kurang ionik

·       Memiliki bilangan oksidasi +6, +4 dan+2 sampai -2

·       Perbandingan ion sulfur dalam larutan asam menunjukkan bahwa ion tersebut merupakan oksidasi lemah

·       Dalam larutan basa ion sulfur tidak teroksidasi sempurna

·       Bilanagn oksidasi +4 menunjukkan kinetika yang stabil

·       Sulfur dapat membentuk katenasi

·       Mempunyai dua ikatan yaitu dapat berikatan secara tunggal maupun ikatan rangkap

·       Struktur pembentukan rantai dari atom sulfur dengan beberapa unsur  diantaranya:

Ø   Dihidrogen polisulfat HS-S_n-SH

Ø   Polisulfur diklorida ClS-S_n-SCl

Ø   Dimana bisa mempunyai harga antara 0 dan 20

Alotrop dari sulfur

·       S₈,Cyclorooctasulfur

Ø   Mempunyai bentuk zigzag dengan adanya atom yang mengelilingi cincin

Ø   Berbentuk kristal pada suhu 95^oC

·       S_6, Cyclorohexasulfur

Ø   Ukuran cincin 6-20 yang dapat ditentukan melalui sintesis

·       S₁₂, Cyclododecasulfur merupakan alotrop sulfur yang paling stabil yang dapat disintesis dengan mencampurkan natrium thiosulfat Na₂S₂O₃ dengan asam klorida:

6Na₂S₂O_3(aq) +12HCl_(aq) → S_6(s) + 6SO_2(g) + 12NaCl_(aq) + 6H₂O_(l)

Hidrogen Sulfid

·       Berbau busuk

·       Gasnya tidak berwarna dan sangat beracun yang berasal dari hydrogen sianida

·       HSO₃ dihasilkan secara alami oleh bakteri anaerobic

·       Gasnya dapat dipreparasi dilaborarorium dengan mereaksikan logam sulfit dengan larutan asam seperti FeS dengan asam klorida:

FeS_(s) 2HCl_(aq)→FeCl_2(aq) +H₂S_(g)

·       Pembakaran hydrogen sulfit diudara akan menghasilkan sulfur atau SO₂:

2H₂S_(g) + O_2(g) →2H₂O_(l) + 2S_(s)

2H₂S_(g) + 3O_2(g) →2H₂O_(l) + 2SO_2(g)

·       Dalam larutan sulfur merupakan zat pengoksidasi

H₂S_(aq) → 2H⁺_(aq) + S_(s) + 2e      E^o = +0,141 v

·       Hidrogen sulfit mempunyai bentuk molekul seperti V yang analog seperti molekul air

Sulfit

·       Dapat terhidrolisa dalam air dan menghasilkan larutan dalam sulfit

S_2(aq) + H₂O _(l)→ HS^-_(aq) + OH^-_(aq)

·       Hidrolisa dari ion hydrogen sulfat akan menghasilkan larutan larutan yang berbau menyengan dari H₂S

HS^-_(aq) +H₂O_{(l) ↔}H₂S_(g) + OH^-_(aq)

·       Sodium sulfur (Na₂S) merupakan system dasar pada beterai yang mempunyai dua elektroda Na dan S, cairan dan elektrolit NaAl₁₁O₁₇ berbentuk padat

·       Black Diatomony trisulfid (Sb₂S₃)

Ø   Digunakan dalam pembuatan kosmetik seperti eye shadow

Ø   Digunakan pada pembuatan patung keagamaan di cina

·       Sodium Sulfit

Ø   Digunakan sebagai zat untuk memperbaiki rambut

Ø   Digunakan untuk pengisian cat

Ø   Digunaka dalmindustri kimia seperti mengendapkan ion logam beracun terutama pada timbal

·  Molibdenum(IV)Sulfit

Ø   Digunakan pada permukaan minyak pelumas

· Cadmium Sulfat (CdS)

Ø   Digunakan sebagai pigmen warna pada minyak cat

·       Logam sulfit digunakan secara umum dalam analisa kuantitatif anorganik

·       Ion sulfit memiliki K_sp yang sangat kecil yaitu 10^-30

·       pH dari filtrate akan meningkat dengan penambahan basa

·       FeS₂ mempunyai bilangan oksidasi tinggi

·       Apabila bereaksi dengan logam alkali dan alkali tanah akan membentuk polisulfit (Sn^2-) dimana harga n antara 2 dan 6

Oksida Sulfur

Sulfur dioksida

·       Tidak berwarna dan berbentuk padat

·       Gasnya beracun dan berasa asam

·       Dapat bereaksi dengan air membentuk H₂SO₃

·       Dapat bertindak sebagai basa lewis dan dapat juga bertindak sebagai asam lewis menghasilkan kompleks contohnya dengan amina seperti Me₃HSO₂

·       Merupakan reducing agent

·       SO₂ dapat menyebabkan hujan asam

·       CaSO₄ digunakan sebagai penyekat yang tahan terhadap api

·       bahan pengawet terutama untuk buah-buahan

·       bentuk molekul V dengan sudut ikat O-S-O 119^o. ikatan antara S-O dapat membentuk ikatan tunggal dan ikatan rangkap

 SULFUR

•         Terdapat bebas dekat kawah gunung berapi

•         Berupa senyawa PbS, ZnS, Cu2S, FeS2 (pirit), CaSO4, BaSO4 dan MgSO4

•         Ada 2 cara pembuatan belerang:

–        Cara sisilia

            untuk memperoleh belerang yang ada di permukaan tanah, batu yang mengandung belerang dipanaskan hingga belerangnya melebur dan terpisah dari batuan dan belerang dimurnikan dengan sublimasi

–        Cara Frasch

            untuk mendapatkan belerang yang ada di bawah permukaan tanah, yaitu dengan jalan menyemprotkan air panas (170 oC) melelui pipa bor dan hembusan air panas hingga belerang cair akan tertekan ke atas melalui pipa pembor

Sifat-sifat belerang

•         Pada T kamar berujud padat, rapuh, berwarna kuning

•         Menghablur dalam 2 bentuk (rombik dan monoklin)

•         Belerang rhombik bila menghablur dibawah suhu 96 oC

•         Belerang monklin bila menghablur di atas suhu 96 oC

•         Belerang sukar bereaksi dengan unsur lain pada T normal

Kegunaan belerang

•         Untuk bahan pembuatan asam sulfat

•         Vulkanisasi karet

•         Pembasmi penyakit tanaman

•         Untuk membuat CS2 dan senyawa belerang lainnya

Senyawa belerang yang terpenting

•         Asam sulfat

•         Zat cair kental, tak berwarna, higroskopis

•         Asam oksidator

Pembuatan asam sulfat

•         Proses kontak (by using V2O5)

                        4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

                        S +O2 → SO2

                        SO3 + H2SO4 → H2S2O7

                        H2S2O7 + H2O → 2H2SO4

            Proses bilik timbal (by using NO and NO2)